గోళాకార కక్ష్యను ఏ అక్షరం సూచిస్తుంది?
లేఖలు, s, p, d, మరియు f కక్ష్య ఆకారాన్ని నిర్దేశించండి. (ఆకారం అనేది ఎలక్ట్రాన్ యొక్క కోణీయ మొమెంటం యొక్క పరిమాణం యొక్క పరిణామం, దాని కోణీయ చలనం ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది.) ఒక s కక్ష్య కేంద్రకం వద్ద దాని కేంద్రంతో గోళాకారంగా ఉంటుంది.
2p సబ్‌షెల్ లేదా ఆర్బిటాల్?
n=2 మరియు l తో సబ్‌షెల్=1 అనేది 2p సబ్‌షెల్; n=3 మరియు l=0 అయితే, అది 3s సబ్‌షెల్, మరియు మొదలైనవి. l యొక్క విలువ కూడా సబ్‌షెల్ యొక్క శక్తిపై స్వల్ప ప్రభావాన్ని చూపుతుంది; సబ్‌షెల్ యొక్క శక్తి l (s < p < d < f) తో పెరుగుతుంది. అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య (మీఎల్): mఎల్ = -l, ..., 0, ..., +l.
సబ్‌షెల్ లెటర్ అంటే ఏమిటి?
సబ్‌షెల్ సమూహాలు కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య, l యొక్క అదే విలువతో ఒక షెల్‌లోని అన్ని రాష్ట్రాలు. సబ్‌షెల్‌లు సాధారణంగా కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య విలువతో కాకుండా అక్షరాల ద్వారా సూచించబడతాయి. s, p, d, f, g మరియు h అక్షరాలు వరుసగా 0, 1, 2, 3, 4 మరియు 5 యొక్క l విలువలను సూచిస్తాయి.
N 4 షెల్‌లో ఎన్ని సబ్‌షెల్‌లు ఉన్నాయి?
n అనేది ఇవ్వబడిన సంఖ్య అయితే, 0 నుండి l=n−1 వరకు ఉన్న అన్ని అంకెలను లెక్కించడం ద్వారా ఉప షెల్‌ల సంఖ్యను కనుగొనవచ్చు. అందువల్ల, n=4 కోసం, ఉన్నాయి 4-ఉప షెల్లు.
S P D F ఆర్బిటాల్స్ వివరించబడ్డాయి - 4 క్వాంటం సంఖ్యలు, ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్, & ఆర్బిటల్ రేఖాచిత్రాలు
4వ షెల్‌లో ఎన్ని కక్ష్యలు ఉన్నాయి?
ఈ విధంగా పరమాణువు యొక్క నాల్గవ శక్తి స్థాయిలో పరమాణు కక్ష్యల మొత్తం సంఖ్య 16.
ఆక్సిజన్‌లో ఎన్ని సబ్‌షెల్స్ ఉన్నాయి?
వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువు యొక్క బయటి షెల్ లేదా శక్తి స్థాయిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ ఆరు వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, 2s సబ్‌షెల్‌లో రెండు మరియు 2p సబ్‌షెల్‌లో నాలుగు. మనం ఆక్సిజన్ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల ఆకృతీకరణను 2s²2p⁴గా వ్రాయవచ్చు.
సబ్‌షెల్ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ అంటే ఏమిటి?
సబ్‌షెల్ అనేది ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలతో వేరు చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ల ఉపవిభాగం. సబ్‌షెల్‌లు లేబుల్ చేయబడ్డాయి s, p, d, మరియు f ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లో.
మెగ్నీషియం యొక్క సబ్‌షెల్ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ అంటే ఏమిటి?
ఈ సబ్‌షెల్ లేబుల్‌ల సహాయంతో, మెగ్నీషియం (పరమాణు సంఖ్య 12) యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ని ఇలా వ్రాయవచ్చు 1s2 2s2 2p6 3s2.
కక్ష్య మరియు సబ్‌షెల్ మధ్య తేడా ఏమిటి?
షెల్ సబ్‌షెల్ మరియు ఆర్బిటాల్ మధ్య ప్రధాన వ్యత్యాసం షెల్లు ఒకే ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యను పంచుకునే ఎలక్ట్రాన్‌లతో కూడి ఉంటాయి మరియు సబ్‌షెల్స్‌తో కూడి ఉంటాయి ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్యను పంచుకుంటాయి, అయితే కక్ష్యలు ఒకే శక్తి స్థాయిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌లతో కూడి ఉంటాయి, కానీ కలిగి ఉంటాయి ...
1s 2p మరియు 3d కక్ష్యలలో ఎన్ని నోడ్‌లు ఉన్నాయి 4f కక్ష్యలో ఎన్ని నోడ్‌లు ఉన్నాయి?
1s 2p మరియు 3d కక్ష్యలలో ఎన్ని నోడ్‌లు ఉన్నాయి 4f కక్ష్యలో ఎన్ని నోడ్‌లు ఉన్నాయి. ఈ నాలుగు కక్ష్యలు ఉన్నాయి 0 నోడ్‌లు. 1s, 2p, 3d మరియు 4f కక్ష్యలు 0 నోడ్‌లను కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే మొత్తం నోడ్‌ల సంఖ్య n-l-1 ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది (ఇక్కడ n అనేది ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య మరియు l అనేది అజిముటల్ క్వాంటం సంఖ్య).
3dxy కక్ష్యలో ఎన్ని కోణీయ నోడ్‌లు ఉన్నాయి?
సమాధానం: ఉన్నాయి నాలుగు నోడ్స్ మొత్తం(5-1=4) మరియు xz మరియు zy ప్లేన్‌లపై రెండు కోణీయ నోడ్‌లు ఉన్నాయి. దీనర్థం తప్పనిసరిగా రెండు రేడియల్ నోడ్‌లు ఉండాలి.
p కక్ష్య ఆకారం డంబెల్ ఎందుకు?
p కక్ష్య ఒక డంబెల్ ఆకారం ఎందుకంటే వ్యతిరేక-స్పిన్ ప్రోటాన్ గ్లూవాన్‌లను రెండు ఒకే-స్పిన్ ప్రోటాన్‌లతో సమలేఖనం చేసినప్పుడు 3p సబ్‌షెల్‌కు భ్రమణ సమయంలో ఎలక్ట్రాన్ రెండుసార్లు బయటకు నెట్టబడుతుంది..
న్యూక్లియస్‌కు దగ్గరగా ఉన్న కక్ష్య ఏది?
కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉండే కక్ష్య, అంటారు 1s కక్ష్య, రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను పట్టుకోగలదు. ఈ కక్ష్య పరమాణువు యొక్క బోర్ నమూనా యొక్క లోపలి ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌కు సమానం. కేంద్రకం చుట్టూ గోళాకారంలో ఉన్నందున దీనిని 1s కక్ష్య అని పిలుస్తారు. 1s కక్ష్య ఎల్లప్పుడూ ఏ ఇతర కక్ష్య కంటే ముందు నిండి ఉంటుంది.
ఏ కక్ష్యలో శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది?
అత్యల్ప శక్తి ఉపస్థాయి ఎల్లప్పుడూ ఉంటుంది 1s ఉపస్థాయి, ఇది ఒక కక్ష్యను కలిగి ఉంటుంది. హైడ్రోజన్ పరమాణువు యొక్క ఒకే ఎలక్ట్రాన్ అణువు దాని భూమి స్థితిలో ఉన్నప్పుడు 1s కక్ష్యను ఆక్రమిస్తుంది.
సబ్‌షెల్ ఉదాహరణ ఏమిటి?
4 సబ్‌షెల్‌లు ఉన్నాయి, s, p, d మరియు f. ప్రతి సబ్‌షెల్ వేర్వేరు సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. ... ఉదాహరణకు, లిథియంలో 3 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. 2 ముందుగా 1వ షెల్‌ను సబ్‌షెల్ 1లో నింపుతుంది.
3వ క్వాంటం సంఖ్య ఏమిటి?
మూడవ క్వాంటం సంఖ్య: ఓరియంటేషన్ త్రీ డైమెన్షనల్ స్పేస్‌లో. మూడవ క్వాంటం సంఖ్య, m l అనేది అంతరిక్షంలో విన్యాసాన్ని సూచించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. ℓ = 1తో ఉన్న ఫిగర్-8 ఆకారం, ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క గోళాకార ఆకారాన్ని పూర్తిగా పూరించడానికి మూడు ఆకారాలను కలిగి ఉంటుంది.
4 రకాల కక్ష్యలు ఏమిటి?
వాటి శక్తి ఉపస్థాయిలకు పేరు పెట్టారు, నాలుగు రకాల కక్ష్యలు ఉన్నాయి: s, p, d, మరియు f. ప్రతి కక్ష్య రకం దాని ఎలక్ట్రాన్ల శక్తి ఆధారంగా ఒక ప్రత్యేక ఆకృతిని కలిగి ఉంటుంది. s కక్ష్య ఒక గోళాకార ఆకారం.
p కక్ష్యలో ఆక్సిజన్ ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది?
ఆక్సిజన్‌కు మూడు 2p కక్ష్యలు ఉన్నాయి. గరిష్టంగా ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు ఈ సబ్ షెల్ లోపల మూడు ఆర్బిటాల్స్ ఉన్నందున p సబ్‌షెల్ ద్వారా నిలుపుకోవచ్చు. ఒకదానికొకటి లంబ కోణంలో, మూడు p కక్ష్యలు లాబ్డ్ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటాయి. శక్తి స్థాయి లేదా షెల్ పెరిగితే, p కక్ష్యల పరిమాణం కూడా పెరుగుతుంది.
ఆక్సిజన్‌లో ఎన్ని కక్ష్యలు ఉన్నాయి?
ప్రతి ఆక్సిజన్ దాని 1s, 2s మరియు 2p కక్ష్యలతో ఒకదానితో ఒకటి బంధిస్తుంది. ఈ 5 పరమాణు కక్ష్యలు కలిసి ఏర్పడతాయి 10 పరమాణు కక్ష్యలు. ఈ 10 MOలు 20 ఎలక్ట్రాన్ల వరకు ఉండే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు ప్రతి ఆక్సిజన్ పరమాణువు 8 ఎలక్ట్రాన్‌లను దోహదపడుతుంది, కాబట్టి O₂ యొక్క పరమాణు కక్ష్యలలో ఉంచడానికి మనకు 16 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి.
ఆక్సిజన్ ఎన్ని బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది?
సమూహం 6A (16)లోని ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర పరమాణువులు ఏర్పడటం ద్వారా ఆక్టెట్‌ను పొందుతాయి రెండు సమయోజనీయ బంధాలు. సమూహం 7A (17)లోని ఫ్లోరిన్ మరియు ఇతర హాలోజన్‌లు ఏడు వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి మరియు ఒక సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరచడం ద్వారా ఆక్టెట్‌ను పొందవచ్చు.
p కక్ష్యలో ఎన్ని నోడ్‌లు ఉన్నాయి?
ఒక p కక్ష్య 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. అందించిన సమాచారం ఆధారంగా, n=4 మరియు ℓ=3. ఈ విధంగా, 3 కోణీయ నోడ్‌లు ఉన్నాయి. ఈ కక్ష్యలో మొత్తం నోడ్‌ల సంఖ్య: 4-1=3, అంటే రేడియల్ నోడ్‌లు లేవు.
SPDF ఆర్బిటాల్స్ దేనిని సూచిస్తాయి?
కక్ష్య పేర్లు s, p, d, మరియు f అనేది క్షార లోహాల వర్ణపటంలో మొదట గుర్తించబడిన రేఖల సమూహాలకు ఇవ్వబడిన పేర్లను సూచిస్తుంది. ఈ లైన్ గ్రూపులు అంటారు పదునైన, ప్రధానమైన, విస్తరించిన మరియు ప్రాథమికమైనది.
2s కక్ష్య ఎలా ఉంటుంది?
2 సె మరియు 2 పి కక్ష్యలు ఆకారం, సంఖ్య మరియు శక్తిలో విభిన్నంగా ఉంటాయి. A 2 s కక్ష్య గోళాకార, మరియు వాటిలో ఒకటి మాత్రమే ఉంది. A 2 p కక్ష్య డంబెల్ ఆకారంలో ఉంటుంది మరియు వాటిలో మూడు x, y మరియు z అక్షాలపై ఆధారపడి ఉంటాయి. 2 p కక్ష్యలు 2 s కక్ష్య కంటే ఎక్కువ శక్తిని కలిగి ఉంటాయి.